Хидролиза: R-X + HOHR=OH + HX
При тази реакция халогенният атом в молекулата на халоалкана се заменя с хидроксилна група от водна молекула. Тази реакция е относително бавна, бавна и обратима. Ако хидролизата се извършва с воден разтвор на силна основа, реакцията протича надясно, тъй като полученият в реакцията халогеноводород се неутрализира от основата, благоприятствайки посоката на хидролиза.
Елиминиране: RCH₂CH₂X + KOHRCH=CH₂ + KX + H₂O
При тази реакция халоалканът, при нагряване в основен алкохолен разтвор, губи една молекула водороден халид, за да образува алкен.
Елиминиране: RCH₂CH₂X + KOHRCH=CH₂ + KX + H₂O
При тази реакция халоалканът, при нагряване в основен алкохолен разтвор, губи една молекула водороден халид, за да образува алкен.
Разширена информация
Халогенираните въглеводороди могат да реагират с различни метали, за да образуват органометални съединения, сред които реактивите на Гринярд са най-важният клас съединения. Това се случва, когато халоалкан реагира с магнезий в безводен диетилов етер, за да образува органомагнезиево съединение, което след това се свързва с реактивен халоалкан, като алил или бензил халиди, за да образува въглеводород.
Много халогенирани въглеводороди се използват като пожарогасителни агенти, хладилни агенти (като фреон), почистващи агенти (обикновени препарати за химическо чистене, почистващи препарати за машини), източници на анестезия (като хлороформ, вече остарял), инсектициди (като хексахлороциклохексан, сега забранен) и суровини в полимерната индустрия (като винилхлорид и тетрафлуоретилен).