Физичните свойства на алкохолите се влияят от хидроксилната група и се различават значително от тези на съответните им въглеводороди. Основните характеристики са обобщени по-долу:
1. Състояние, миризма и плътност
Състояние: Наситените едновалентни алкохоли, съдържащи 1-4 въглеродни атома, са безцветни, летливи течности; алкохолите с 5-11 въглеродни атома са вискозни, маслени течности; висшите едновалентни алкохоли с повече от 11 въглеродни атома са твърди вещества без мирис и вкус; многовалентните алкохоли (като глицерол и етилен гликол) са предимно сиропообразни вещества.
Миризма: Метанолът, етанолът и пропанолът имат характерна алкохолна миризма; бутанол до ундеканол често имат неприятни миризми.
Плътност: Плътността на едновалентните мастни алкохоли обикновено е по-малка от 1 g/cm³ и плътността постепенно се увеличава с броя на въглеродните атоми.
2. Разтворимост
Разтворимостта е пряко свързана с броя на въглеродните атоми и броя на хидроксилните групи:
Нисшите алифатни алкохоли (едновалентни алкохоли с по-малко или равно на 3 въглеродни атома: метанол, етанол, пропанол) са лесно разтворими във вода и могат да се смесват с вода във всякаква пропорция;
Започвайки с бутанол, разтворимостта постепенно намалява с увеличаване на въглеродния брой; висшите алкохоли (шестнадесетични или по-високи) са почти неразтворими във вода; разтворимостта става много слаба, като се започне с n{0}}октанол;
За една и съща дължина на въглеродната верига, колкото повече хидроксилни групи, толкова по-голяма е разтворимостта,-тъй като хидроксилните групи могат да образуват водородни връзки с водните молекули, а по-високият дял на хидроксилните групи води до по-добра разтворимост;
Всички алкохоли обикновено са лесно разтворими в органични разтворители.
3. Точки на топене и кипене
Точките на топене и кипене се влияят както от водородни връзки, така и от междумолекулни сили, следвайки ясни модели:
В сравнение с алкани с подобни относителни молекулни маси, алкохолите имат много по-високи точки на кипене поради водородната връзка между алкохолните молекули;
Точката на кипене на наситените едновалентни алкохоли с права-верига постепенно се повишава с броя на въглеродните атоми в молекулата; за същия брой въглеродни атоми, колкото повече хидроксилни групи, толкова по-висока е точката на кипене (многовалентните алкохоли съдържат множество места на водородни връзки, което води до дори по-високи точки на кипене, като етилен гликол, който достига 197 градуса);
Точката на топене обикновено се увеличава постепенно с дължината на въглеродната верига, като само малка част показва незначителни аномалии в кристалната структура, които не се изследват задълбочено на ниво гимназия.